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【題目】甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖。下列說法錯誤的是

A. 丁的化學式為H2O B. 丙中C、H、O的質量比為12：3：8

C. 該反應中有三種氧化物 D. 參加反應的甲和乙的質量比是7:1

【答案】C

【解析】甲物質的化學式為CO、乙物質的化學式為H2、丙物質的化學式為C2H6O，結合質量守恒定律化學反應前后原子的種類和個數都不變可知丁的化學式為H2O，因此反應的方程式為：2CO+4H2 C2H6O+H2O，因此：

A、丁的化學式為H2O，故說法正確；

B、丙是C2H6O，其中C、H、O的質量比為（12×2 ）：（1×6）：16=12：3：8，故說法正確；

C、由方程式可知，該反應中有CO、H2O兩種氧化物，故說法不正確；

D、由方程式可知，參加反應的甲和乙的質量比是：【2×（12+16）】：【4×1×2】=7：1，故說法正確。

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬和金屬材料在生活、生產中應用廣泛。

（1）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實際上是與空氣中的_____、_____等發生了化學反應。

（2）用Fe、Ag和_____溶液（填序號），可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。寫出有關反應的化學方程式_____。

①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2(SO4)3溶液

（3）某汽修廠清洗汽車零件后的廢液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2，向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀產生，下列敘述正確的是_____（填序號）

A 濾渣中一定沒有Fe

B 濾液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

C 濾渣中一定有Ag，可能有Cu

D 濾液中一定有Fe(NO3)2，一定沒有AgNO3

（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如圖：

請寫出第③步反應的化學方程式_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3在生產生活中有廣泛的用途。

(1)煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為_______。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應會_______熱量(填“放出”或“吸收”)；上述溫度中，______℃煅燒所得 CaO 活性最高．要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是_________。

(2)以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2，還含有少量 MgO 等雜質]為原料制備高純 CaCO3的流程如下：

①如圖為 NH4Cl 濃度對鈣、鎂浸出率的響()。可知：較適宜的 NH4Cl溶液的質量分數為______；浸取時主要反應的化學方程式為_______。

②流程中大方框內部分若改用___溶液(填化學式)，可一步得到與原流程完全相同的生成物。

③該流程中可循環利用的物質有________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某鋼鐵樣品（主要成分是鐵，少量的碳，其他雜質忽略不計）中碳的質量分數，現取一定質量的廢鋼粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至剛好不再產生氣泡，用去稀硫酸100g，過濾、洗滌、干燥，得濾渣0.1g，生成氫氣0.3g，求：

（1）所取樣品中鐵的質量。

（2）該樣品中碳的質量分數（精確到0.1%）。

（3）稀硫酸的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與二氧化碳反應生成氧氣，化學反應反應方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，這一原理廣泛應用于潛水艇中密閉艙的氧氣再生技術，可同時完成產生氧氣和吸收二氧化碳的雙重功能。課外研究小組為驗證其可行性，利用石灰水、稀鹽酸、濃硫酸、過氧化鈉和飽和石灰水等設計并進行以下實驗（見圖1）：

①A是CO2的發生裝置，可選用圖2中的______（填序號），有關反應的化學方程式是______。

②B裝置的作用是______；

③為保證干燥、純凈的CO2氣體進入D裝置，裝置C應選用的物質是______；

④檢驗E裝置集氣瓶中氣體的方法是______；

⑤若裝置E中石灰水出現輕微白色渾濁，原因是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水渾濁。

（一）石灰水變渾濁的原因是：

（1）鎂和鹽酸的反應________（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）_____________________________________________。

（二）甲同學測得反應后試管內溶液pH＜7 ，該溶液pH＜7的可能原因是：

①MgCl2溶液的pH＜7； ②__________________________。

（三）乙同學將反應后試管內溶液冷卻，加入鎂粉并滴入酚酞，溶液顏色無變化，再加熱，發現溶液慢慢渾濁且變紅。

【猜想】對實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因，乙同學提出猜想：

MgCl2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2HCl，大家都認為此猜想不合理，理由是_________。

【查閱】資料1：Mg(OH)2難溶解于水，升高溫度可加大其在水中的溶解度。

資料2：K、Ca、Na、Mg等活潑金屬在一定條件下能與水反應，產生堿和氣體。

【實驗】乙同學重新在滴有酚酞的熱水中加入鎂粉，觀察到液體慢慢變紅并渾濁，鎂粉表面產生氣泡。收集并點燃氣體，發現能燃燒。乙同學實驗中“溶液慢慢渾濁且變紅”的原因請用化學方程式表示：___________________。

（四）丙同學在做實驗時，不小心將鎂條掉入到碳酸氫鈉溶液中，發現產生大量的氣泡和白色不溶物。他非常好奇，進行了如下探究。

【提出問題】鎂條與碳酸氫鈉溶液反應，產生的氣體和白色不溶物分別是什么？

【查閱資料】

	Mg(OH)2	MgCO3
溶解性	難溶于水	微溶于水
熱穩定性	受熱易分解，能生成兩種氧化物	受熱易分解，能生成兩種氧化物

實驗探究一：鎂條與碳酸氫鈉溶液反應產生什么氣體呢？

猜想		實驗方法	現象	結論
①	二氧化碳	收集氣體于集氣瓶中，而后將氣體通入澄清石灰水中；	無明顯現象	猜想①不成立
②	氧氣	收集氣體于集氣瓶中，而后將________放入瓶中；	無明顯現象	猜想②不成立
③	氫氣	第一步，點燃產生的氣體；第二步，在火焰上罩內壁涂有石灰水的燒杯。	氣體能被點燃；燒杯內壁無現象；	猜想______成立（填序號）
④	_____
⑤	甲烷