Question

老師安排同學們做測定某固體混合物中CaCO3質量分數的實驗
（固體混合物中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）。
利用電子天平測定的有關實驗數據如下表：

稱量項目	質量/g
固體混合物	10.00
錐形瓶	100.00
錐形瓶+稀鹽酸（足量）	141.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始15秒）	149.20
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始35秒）	149.00
錐形瓶+稀鹽酸+固體混合物（反應開始55秒）	149.00

（1）生成二氧化碳多少克？
（2）固體混合物中CaCO3的質量分數是多少？
（3）生成物CaCl2溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

（1）2.2g
（2）50%
（3）12.6%解析:
（1）mCO2=10.00+141.20-149.00=2.2g……………1分
（2）解：設固體混合物中CaCO3的質量為X
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
44
X                      2.2g
100 ：44 = X：2.2g
X=5g
石灰石樣品中CaCO3％為=×100% ==50%………………………………1分
（3）解：設該實驗生成氯化鈣的質量為Y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
111       44
Y        2.2g
111：44 =Y：2.2g
Y=5.55g
生成物CaCl2溶液的質量分數=×100% ==12.6%…………………………1分
答：生成二氧化碳2.2g；固體混合物中碳酸鈣的質量分數為50%；生成物CaCl2溶液的質量分數為12.6%。