Question

已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．在一密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，已知其分子數之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質量分數為（　�。�

A．40.3%

B．28.9%

C．44.8%

D．30.5%

Answer 1

假設密閉容器中氯氣分子個數為1，根據題意，則氧氣分子個數為5，氫氣分子個數為11
根據化學方程式H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據化學方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H₂、O₂、Cl₂的混合氣體分子數之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應，恰好完全反應，生成HCl與H₂O的分子個數比為2：10=1：5；則生成HCl與H₂O的質量比=36.5：90；因此，所得溶液的質量分數=

36.5

36.5+90

×100%≈28.9%
故選B