Question

【題目】為測定某黃銅(假設合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學稱取20g黃銅粉未于燒杯中,將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應后測得實驗數(shù)據(jù)如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量(g)	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)	39.9	59.8	79.7	99.7
生成氣體的質(zhì)量(g)	0.1	X	0.3	0.3

(1)上述表格中X的值為_______g。

(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為______?(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數(shù))

(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，畫出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的質(zhì)量的變化關系;____________

(4)同學們觀察到反應一段時間后產(chǎn)生氣體的速率減慢，原因可能是________。

Answer 1

【答案】0.2 51.25% 稀鹽酸濃度減小

【解析】

(1)由質(zhì)量守恒定律，第二次產(chǎn)生的氣體，第1次產(chǎn)生的氣體0.1g，第2次產(chǎn)生的氣體0.2g，第三次產(chǎn)生的氣體0.3g，第四次產(chǎn)生的氣體0.3g，說明第三次是恰好完全反應.此時總共生成的氫氣為0.3g，對比幾份數(shù)據(jù)，可知每20g硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g；

(2)黃銅(Zn、Cu)里只有鋅和酸發(fā)生反應，設參加反應的鋅的質(zhì)量為x，

解得x=9.75g

則銅的質(zhì)量為

則銅的質(zhì)量分數(shù)是

答:則黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)是是51.25%。

(3)由中分析可知當20. 0g樣品完全反應時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.3g，每20g硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g，則0.3g的氫氣需要60g硫酸,所以在20.0g樣品中加硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關系的示意圖如下:

(4)反應一段時間，稀鹽酸濃度減小，產(chǎn)生的氣體速率變慢。