Question

已知鹽酸是HCl氣體溶于水所形成的溶液，在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現象．現有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到澄清石灰水變渾濁的現象．
回答下列問題：
（1）A裝置中發生反應的化學方程式為______．
（2）B裝置的作用是______，實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現象是______，寫出B中所有溶質的化學式______．
（3）如果去掉B裝置，將A、C直接連接，則C裝置中可能發生反應的化學方程式是______．

Answer 1

解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）濃鹽酸具有揮發性以及氯化氫氣體溶于水，所以B裝置的作用是吸收揮發出的氯化氫氣體；氯化氫氣體溶于水顯酸性，二氧化碳和水反應生成碳酸也呈酸性，所以實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現象是石蕊溶液變紅；B中所有溶質有氯化氫和碳酸，化學式分別為HCl、H₂CO₃；故填：吸收揮發出的氯化氫氣體；石蕊溶液變紅；HCl、H₂CO₃；
（3）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
分析：（1）根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行解答；
（2）根據濃鹽酸具有揮發性以及氯化氫氣體溶于水進行解答；
（3）根據濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水和澄清石灰水反應進行解答．
點評：了解實驗數據處理或者誤差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化學性質．