某同學發現久置的硝酸在做實驗時無法達到預期效果，于是查閱資料發現硝酸可能發生反應：4HNO₃

△

或陽光

4NO₂↑+X+2H₂O．據此回答：
（1）反應的基本類型屬于

分解

反應．
（2）X的化學式為

O₂

，推斷的依據為

質量守恒定律

．
（3）硝酸的保存應注意

避光、低溫

．

分析：分解反應是一變多，因此4HNO₃═4NO₂↑+X+2H₂O屬于分解反應；根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目沒有變化，因此X是氧氣；硝酸易分解，因此要低溫、避光保存．

解答：解：（1）分解反應是一變多，因此4HNO₃═4NO₂↑+X+2H₂O屬于分解反應；
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目沒有變化，因此X是氧氣；
（3）硝酸易分解，因此要低溫、避光保存．
故答案為：（1）分解；（2）O₂；質量守恒定律；（3）避光、低溫．

點評：本考點考查了基本反應類型的判斷和質量守恒定律，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學進行試驗探究時，欲配制10%的Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂在20℃時的溶解度2.1g．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是（用化學方程式表示）

CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂0

．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、氯化銅溶液、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	有 ①白色沉淀 ①白色沉淀生成，說明有Ba²⁺
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中．	試管中有 ②氣泡 ②氣泡生成，燒杯中 ③石灰水變渾濁 ③石灰水變渾濁，結合步驟2說明沉淀是BaCO₃．
步驟4：取適量濾液于試管中， ④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液 ④加足量的氯化銅（或硝酸銅）溶液．	試管中有藍色沉淀生成，說明有大量的OH^-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）₂和少量BaCO₃組成，假設成立．