Question

（6分）一燒杯中盛有22.3 g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加入143.1 g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶質的質量分數為10 %的稀鹽酸，生成氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如右圖所示。

（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，溶液中所含溶質是（寫化學式）_______。

（2）當滴加了73 g稀鹽酸時，計算生成氣體的質量（寫出必要的計算過程，結果精確到0.1g）。

 

Answer 1

【答案】

（1）NaCl、 HCl（1分）；（2）4.4g

【解析】（1）由圖示可知，當滴加稀鹽酸至圖中A點時，已是完全反應，再滴加稀鹽酸至圖中B點時，鹽酸就有剩余，這時溶液中的溶質就有氯化鈉和氯化氫．

（2）因為NaCl與鹽酸不能互相交換成分，所以不反應．因此只要計算出碳酸鈉與73g稀鹽酸反應生成的氣體質量即可．根據反應的化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出放出氣體的質量．

（2）解：反應用去HCl的質量為73g×10%=7.3g    （1分）

設生成二氧化碳的質量為x，

Na₂CO₃ + 2HCl= 2NaCl  + CO₂↑+ H₂O           （2分）

       2×36.5          44    

         7.3g            x          

73 ：7.3g  =  44 ：x               （1分）

x = 4.4 g                             (1分)