Question

【題目】硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀硫酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.8g
第三次加入10g	2.1g
第四次加入10g	1.4g
第五次加入10g	0.7g
第六次加入10g	0.7g

（1）從以上數據可知，稀硫酸加入第 次充分反應后，鐵恰好完全反應。

（2）表格中m= 。

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1） 五 （2） 3.5 （3）12.25%

【解析】

試題分析：根據硅鋼中只有鐵與稀硫酸反應分析可知，剩余的0.7g為硅的質量，則第五次加入稀硫酸后鐵恰好完全反應；且每10g稀硫酸能反應掉的鐵的質量為0.7g，則m的值為：4.2g-0.7g=3.5g.

設10克稀硫酸中所含H2SO4的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

56 98

0.7g x

x=1.225g

稀硫酸的溶質質量分數為：

答：所用稀硫酸中H2SO4的質量分數12.25%．