Question

通過近一年的化學實驗探究，小林發現金屬和酸反應生成氫氣的速率與金屬的狀態、酸的濃度、反應的溫度等條件有關。下表是他對鋁與稀鹽酸反應受哪些條件的影響的探究（其中鋁和稀鹽酸每次的用量都相同）。請你根據表中的信息填空：

實驗編號	溫度	鋁的規格	鹽酸濃度
①	20℃	鋁片	5%
②	20℃	鋁片	10%
③		鋁粉	10%
④	30℃	鋁片	5%

（1）寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式                                  ；

（2）用②和③來探究鋁的狀態對反應速率的影響，小林進行實驗③時的溫度為     ；

（3）要探究溫度對反應速率的影響，小林設計的實驗組合是       （填寫實驗編號）；

（4）小林設計實驗組合①②的目的是                            ；

（5）實驗探究時，小林每次收集的氫氣均為30mL，則實驗中他還應記錄的實驗數據是

                                    ；

（6）在進行上述鋁與稀鹽酸反應時，粗心的小林不小心將氫氧化鈉溶液倒入了鋁片中，發現也有氣泡產生，好奇的他繼續進行了如下實驗探究：

【提出問題】鋁與氫氧化鈉溶液反應時生成的氣體是什么？

【進行猜想】猜想①：可能是CO₂；猜想②：可能是O₂；猜想③：可能是H₂。

你認為猜想            是不合理的，理由是                    ；

【實驗方案】①收集氣體：實驗時氣體收集的方法是                        ；

②檢驗氣體：驗證猜想②的方法是                             ；

【得出結論】鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：

2Al+2NaOH+2H₂O=2           +3H₂↑（在橫線上填上化學式）。

Answer 1

（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑     （2）20℃         （3）①④    

（3）探究鹽酸濃度對反應速率的影響      （5）收集30ml氫氣所需的時間 

（6）【進行猜想】①，根據反應前后元素的種類不變，反應前沒有碳元素

【實驗方案】①排水集氣法 

     ②用帶火星的木條伸入，若復燃，則是O₂，反之，則不是O₂

【得出結論】NaAlO₂（元素符號順序不限）