Question

廢棄金屬隨意丟棄不但造成資源浪費，還會造成有毒金屬對環境的污染．某化學興趣小組的同學為了從含有錳、銅、鐵的廢棄合金中回收鐵和銅，同時得到MnSO₄晶體，設計了如下實驗方案，并展開實驗．請你共同參與：

（1）興趣小組的同學查找資料得知如下化學反應：Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe，該反應的基本類型屬于    反應．
（2）錳、銅、鐵三種金屬的活動性順序是    ＞    ＞    （用元素符號填寫）；金屬A是    （填化學式）．
（3）操作a的需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、    ；操作b的名稱是    ．
（4）小明認為步驟①中的試劑X可用稀H₂SO₄，寫出步驟①中的一個化學方程式：    ．你認為試劑X還可用    溶液．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據反應的特點吧分析反應的類型；
（2）根據金屬活動性順序、實驗的目的和操作過程進行分析解答；
（3）根據實驗的目的分析操作，選擇儀器；
（4）根據反應寫出反應的方程式．
解答：解：（1）在反應Mn+FeSO₄=MnSO₄+Fe中，一種單質與化合物反應生成了另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應；
（2）由題意可知，金屬A能用磁鐵吸附，說明了金屬A是鐵．通過加入試劑①能將廢棄的合金中的鐵、錳反應進入溶液中，銅不反應，說明了試劑①可能是硫酸或硫酸銅，鐵、錳的活動性大于銅．通過加入過量的B，能將鐵置換出來，溶液中只有硫酸錳，說明了金屬B是錳，錳的活潑性大于鐵．所以三種金屬的活動性順序是：是 Mn＞Fe＞Cu；
（3）將濾渣與濾液分離可用過濾的方法，過濾時需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等．蒸發結晶可以從溶液中得到晶體；
（4）①中的試劑X如用稀H₂SO₄，步驟①中的一個反應可以是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑或Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑反應；由上述分析可知，試劑X還可用CuSO₄溶液．
故答為：（1）置換；（2）Mn、Fe、Cu，Fe；（3）漏斗，蒸發；（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，CuSO₄．
點評：本題難度不大，掌握置換反應的特征、金屬活動性順序應用、混合物的分離方法等是正確解答本題的關鍵．