如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（ ）| A、t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲 | B、t2℃時，甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等 | C、若甲物質中混有少量的乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲 | D、若要將組成在N點的甲溶液轉變為M點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發溶劑的方法 |
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| A、常溫下將100mL飽和Ca（OH）2溶液加熱到50℃，會使溶液由飽和溶液變為不飽和溶液 | B、從濃度為25%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mL H2SO4溶液濃度仍為25% | C、20℃時，50克水中溶解了18克NaCl，則20℃時NaCl的溶解度為36克 | D、將95克KCl溶液蒸干得到5克KCl固體，則原溶液中KCl的濃度為5% |
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| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.11 | 0.09 |
| A、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而增大 |
| B、20℃時，Ca（OH）2的溶解度為0.16g |
| C、40℃時，降低Ca（OH）2飽和溶液溫度會析出溶質 |
| D、60℃時，向100g水中加入0.20g Ca（OH）2充分攪拌，固體完全溶解 |
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甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖．t1℃時，在兩支試管中分別加入等質量的兩種物質，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體．再將兩支試管升溫到t2℃（不考慮溶劑質量變化）．由t1℃到t2℃的過程中，下列說法正確的是（ ）| A、甲溶液中溶質的質量分數減小 | B、裝有乙物質的試管中剩余的固體增多 | C、甲、乙兩種物質的溶解度都增大 | D、兩支試管里剩余的固體質量相同 |
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如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列敘述不正確的是（ ）| A、在t2℃時，把甲放入50g 水中得到甲的飽和溶液，且溶液的溶質質量分數為50% | B、t1℃時三種物質的溶解度大小關系是乙＞甲=丙 | C、將t2℃時等質量的三種物質的飽和溶液分別降至0℃，析出甲最多 | D、將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，可以采用降溫的方法 |
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甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解性曲線如圖，下列說法中正確的是（ ）| A、甲的溶解度比乙大 | B、t1℃時，甲的飽和溶液中溶質與溶液的質量比為1：5 | C、t2℃時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等 | D、將等質量甲、乙的兩種溶液分別由t3℃降溫至t2℃，析出甲的質量一定比析出乙的質量大 |
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如圖為甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）| A、20℃時，100g甲溶液中含甲物質的質量小于25g | B、20℃時，等質量甲、乙飽和溶液中含溶質的質量相等 | C、30℃時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 | D、50℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質量甲大于乙 |
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甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述正確的是（ ）| A、依據溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大 | B、將t2℃時甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取升溫的方法 | C、將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，甲的析出質量比乙的小 | D、t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質的質量一定相等 |
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