Question

【題目】某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測含有氯化鈉雜質(zhì)。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和氯化鈉溶液。反應(yīng)過程測得燒杯中混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。求：

⑴從圖中可以看出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后生成的CO2_________g。

⑵該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________________？

Answer 1

【答案】 8.8 80％

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g163.7g=8.8g，

(2)設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

x 8.8g

x=21.2g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

答：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g；(2)該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。