Question

如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．現有甲、乙、丙三種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據如圖回答：
（1）t₁℃時，甲、乙、丙三者的溶解度關系為

乙＞甲=丙

；
（2）t₂℃時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水，析出晶體最多的是

甲

；
（3）t₂℃時，乙的溶解度為60g，將甲、乙、丙的固體各25g分別加入50g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是

丙

；當丙物質的溶液接近飽和時，采用

升溫或加入丙物質、蒸發溶劑

方法可使其變為飽和溶液．
（4）將t₂℃時甲、乙、丙三種物質飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的關系是

乙＞甲＞丙

．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度曲線進行分析，t₁℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小的順序為乙＞甲=丙；
（2）t₂℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小得順序為甲＞乙＞丙，故蒸發相同質量的水，析出晶體最多的是甲；
（3）根據t₂℃時，甲乙丙三種物質的溶解度分析形成飽和溶液的物質，并據丙的溶解度隨溫度變化情況及不飽和溶液變為飽和溶液的方法分析解答；
（4）將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，丙的溶質質量分數不變，甲析出晶體后溶解度小于乙，故乙的溶質質量分數大于甲．

解答：解：（1）t₁℃時，甲、乙、丙三者的溶解度關系為乙＞甲=丙；
（2）t₂℃時，甲乙丙三種物質的溶解度由大到小得順序為甲＞乙＞丙，蒸發相同質量的水，析出晶體最多的是甲；
（3）t₂℃時，乙的溶解度為60g，且甲＞乙＞丙，所以將甲、乙、丙的固體各25g分別加入50g水中充分溶解后，乙形成的是不飽和溶液，故能形成飽和溶液的是丙；由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以可用升溫或加入溶質、蒸發溶劑的方法使其變為飽和溶液；
（4）將三種飽和溶液分別從t₂℃降溫到t₁℃時，隨著溫度的改變，溶解度降低的應該看新溫度下的溶解度，因為其有晶體析出；而丙則是隨溫度降低而溶解度增大的，所以應該看原溫度下的溶解度，這三個數值，是乙的最大，其次是甲，再次是丙．根據飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，所以三種溶液中溶質的質量分數由大到小的關系是：乙＞甲＞丙；
故答案為：（1）乙＞甲=丙；
（2）甲；
（3）丙；升溫或加入丙物質、蒸發溶劑；
（4）乙＞甲＞丙．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，完成此題，可以依據已有的知識，及飽和溶液中溶質的質量分數并結合圖象進行解答．