Question

9、為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活潑性順序，某興趣小組設計了下圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是（　　）

A、FeSO₄溶液

B、FeSO₄溶液CuSO₄溶液

C、CuSO₄溶液

D、稀鹽酸

Answer 1

分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：A、鋅能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅在鐵前，銅不與硫酸亞鐵反應，說明銅在鐵后，從而說明鋅＞鐵＞銅，故A正確；
B、鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅在鐵前，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵在銅前，從而說明鋅＞鐵＞銅，故B正確；
C、鋅與鐵都能與硫酸銅反應，說明鋅和鐵在銅的前面，無法說明鋅和鐵的關系，故C錯誤；
D、鋅與鹽酸反應生成氫氣，冒泡速度快，鐵與鹽酸反應，冒泡速度慢，銅不與鹽酸反應，說明鋅＞鐵＞氫＞銅，故D正確，
故選C．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．