Question

1．在某些化學反應中，其中有元素化合價升高的反應物叫做還原劑，其中有元素化合價降低的反應物叫做氧化劑，一個化學反應中若有還原劑則必有氧化劑．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（主要成分Fe₂O₃）等產品的流程如下，其中SiO₂與還原劑、硫酸均無反應．

（1）酸浸、過濾后濾液中溶質的主要成分是FeSO₄．
（2）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解．
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（4）空氣中煅燒FeCO₃生成產品b的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

Answer 1

分析 根據物質的性質結合物質間反應的實驗現象、實驗條件的控制以及化學方程式的書寫進行分析解答即可．

解答 解：（1）酸浸后發生的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵；故填：FeSO₄；
（2）因為碳酸氫銨受熱分解為氨氣、水、二氧化碳，所以反應I的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氫銨受熱分解；故填：防止NH₄HCO₃分解；
（3）反應Ⅱ是碳酸氫銨和硫酸反應生成硫酸銨、二氧化碳和水，故填：2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；
（4）空氣中煅燒FeCO₃，碳酸亞鐵和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化碳，故填：4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

點評 解答本題關鍵是要知道方程式的書寫注意事項，知道純凈物與混合物的區別是：是否由一種物質組成．