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在氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數按由大到小順序排列的是

A．Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO B．FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

C．FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃ D．Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵的冶煉是鋼鐵工業的基礎．

（Ⅰ）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區和C區所發生主要反應的化學方程式：（1）B區

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

（2）C區

C+O₂

點燃

CO₂

C+O₂

點燃

CO₂

、

2C+CO₂

高溫

2CO

2C+CO₂

高溫

2CO

．
（Ⅱ）豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如圖2所示．
（3）該工藝流程中，甲烷的作用是

燃燒產生熱量

、

做生產合成氣的原料

，冶煉出的鐵水屬于

混合物

（填“純凈物”或“混合物”）．
（4）該工藝流程中，可循環利用的物質是

CO₂和H₂O（高溫尾氣）

．
（Ⅲ）金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．
（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．

（Ⅳ）某興趣小組同學利用圖3裝置進行相關實驗，測定樣品的組成：
（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數據記錄如下：

樣品質量	裝置A中玻璃管和固體的總質量	裝置B的質量
2.32g	反應前55.72g	反應前 281.00g
2.32g	反應后55.08g	反應后 281.56g

請回答下列問題：
①興趣小組同學經過討論后認為應選用樣品質量和裝置A中玻璃管和固體的總質量的變化來計算，而不選用裝置B的質量的變化來計算，理由是

裝置B不能將反應產生的CO₂全部吸收

．
②該樣品所有可能的組成是

Fe₃O₄；Fe₂O₃、FeO；Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO

．

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科目：初中化學 來源：2013屆江蘇省南京市玄武區初三第一學期期末學情調研化學試卷（帶解析） 題型：問答題

鐵的冶煉是鋼鐵工業的基礎。
(Ⅰ)右圖是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，若右圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出B區和C區所發生主要反應的化學方程式：

(1) B區                (2) C區               、               。
(Ⅱ)豎爐煉鐵也是一種重要的煉鐵方法，其工藝流程如下圖所示。

（3）該工藝流程中，甲烷的作用是                、               ，冶煉出的鐵水屬于           （填“純凈物”或“混合物”）。
（4）該工藝流程中，可循環利用的物質是               。
(Ⅲ)金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原。
（5）請在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法。

(Ⅳ)某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗,測定樣品的組成：

（6）若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數據記錄如下：