Question

【題目】已知：草鈣酸[CaC2O4]比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4 CaCO3+CO↑．將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體．下列說法錯誤的是（ ）
A.剩余固體為混合物
B.剩余固體中含有鈣元素的質量為4.0g
C.將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產生2.2gCO2
D.將加熱產生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10.0g固體

Answer 1

【答案】D
【解析】解：12.8gCaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質量為x，生成一氧化碳質量為y

CaC2O4	CaCO3+	CO↑
128	100	28
12.8g	x	y

= =
x=10g
y=2.8g
固體質量實際減少5g，說明碳酸鈣也分解了，
分解的碳酸鈣的質量為z

CaCO3 CaO+	CO2↑
100	44
z	5.0g-2.8g=2.2g

=
z=5g
A、剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；
B、鈣元素質量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質量為12.8× ×100%=4.0g，故B正確；
C、剩余碳酸鈣的質量為5g，溶于過量的稀鹽酸，產生2.2g二氧化碳，故C正確；
D、通過分析可知，加熱生成的二氧化碳質量是2.2gg，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯誤．
故選：D．
【考點精析】通過靈活運用根據化學反應方程式的計算和純凈物和混合物的判別，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比；純凈物是由同一種物質組成的物質.它包括單質和化合物.混合物是由多種物質組成的物質．混合物也可以由單質組成，如氫氣和氧氣在一起，就是由單質組成的混合物．總之混合物里至少有兩種或兩種以上的物質即可以解答此題．