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6、通常把從溶液中析出晶體的過程叫

結晶

．對于溶解度隨溫度變化不大的物質，可用

蒸發溶劑結晶

的方法使溶液中的溶質結晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質，可用

冷卻熱飽和溶液結晶

的方法使溶質從溶液中析出．

分析：根據結晶是從溶液中析出晶體的過程，結晶的方法有蒸發溶劑結晶和冷卻熱飽和溶液結晶進行分析解答本題．

解答：解：通常把從溶液中析出晶體的過程叫結晶；蒸發溶劑結晶一般適用于溶解度隨溫度變化不大的物質；
冷卻熱飽和溶液結晶一般適用于溶解度隨溫度變化較大的物質；由此可知，
故答案為：結晶；蒸發溶劑結晶；冷卻熱飽和溶液結晶．

點評：本題考查結晶的概念，結晶的方法：冷卻熱飽和溶液和蒸發溶劑結晶法，并靈活應用于解題．

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（2013?昌平區一模）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH₄HCO₃．請計算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質量為多少g？
（2）反應后所得溶液中溶質NH₄Cl的質量分數是多少？（寫出計算式即可）．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

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用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄CL），該反應可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．
資料：20℃時四種物質的溶解度如下，（假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變）．

物質	NaCl	NH₄HCO₃	NH₄Cl	NaHCO₃
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

（1）20℃時，20克氯化鈉放入50克的水中，充分攪拌形成溶液是

飽和

（飽和、不飽和溶液），溶質和溶劑的質量比是

9：25

．
（2）20℃時，等質量四種物質的飽和溶液中溶劑質量最大的是

NaHCO₃

．
（3）20℃時，按上述化學方程式中反應物的質量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNaHCO₃．理論上從溶液中析出晶體的質量為

6.2

g，晶體的名稱是

碳酸氫鈉

．

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通常把從溶液中析出晶體的過程叫．對于溶解度隨溫度變化不大的物質，可用的方法使溶液中的溶質結晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質，可用的方法使溶質從溶液中析出．

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科目：初中化學 來源：《6.3 物質的溶解性》2010年同步練習（2）（解析版） 題型：填空題

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高中

初中

小學

通常把從溶液中析出晶體的過程叫．對于溶解度隨溫度變化不大的物質，可用的方法使溶液中的溶質結晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質，可用的方法使溶質從溶液中析出．

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通常把從溶液中析出晶體的過程叫________．對于溶解度隨溫度變化不大的物質，可用________的方法使溶液中的溶質結晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質，可用________的方法使溶質從溶液中析出．

通常把從溶液中析出晶體的過程叫．對于溶解度隨溫度變化不大的物質，可用的方法使溶液中的溶質結晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質，可用的方法使溶質從溶液中析出．