Question

將過量鐵粉放入盛有90g稀硫酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，測得濾液的質量為92.7g．則該反應過程中產生的氫氣的質量是下列的（　　）

• A、0.1g
• B、0.2g
• C、2.7g
• D、2.0g

Answer 1

分析：利用差量法解答本題．由題意得，反應后物質質量增加2.7g，根據反應的化學方程式可知，增加的質量為參與反應的鐵的質量與生成氫氣的質量的差．根據與參與反應的鐵的質量與生成氫氣的質量的差的比等于氫氣的分子質量與生成氫氣的質量的比相等，列出比例式，就可計算出生成氫氣的質量．

解答：解：由題意得，反應后物質質量增加92.7g-90g=2.7g，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑--鐵的相對原子質量與氫氣的相對分子質量之差
 56            2      56-2
               x      2.7g
∴

2

56-2

=

x

2.7g

，
解之得：x=

2.7g×2

56-2

=0.1g．
故選A．

點評：本題主要考查學生利用差量法和化學方程式解答問題的能力．利用差量法解答有關化學方程式的計算問題，是較常見的一種解題方法，關鍵是分析清楚差量與物質質量的關系．