Question

某地下水含有大量Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．用試管取少量，加入肥皂水，振蕩，若出現大量浮渣和渾濁，是硬水，該水長期煮沸，鍋底會產生一層白色固體（水垢），某化學小組對該白色固體（水垢）的成分進行探究：
（1）提出猜想：
猜想①白色固體是CaCO₃猜想②白色固體是Mg（OH）₂猜想③白色固體是CaCO₃和Mg（OH）₂
（2）設計實驗：

實驗步驟（1）	可能現象	結論
______	白色固體完全溶解 無氣泡產生	結論1： 猜想②正確
取白色固體少量于試管中，加入適量稀鹽酸	______	結論2： 猜想①正確

（3）反思一評價：你認為不夠嚴密的結論是______（填結論1或結論2），理由是______．
同學們經過反復討論提出了驗證猜想③的實驗方案：（以下微溶物視為易溶物）

實驗步驟（2）	可能現象	結論
（1）取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸	______	猜想③成立
（2）再向上述反應后的溶液中滴加足量______	有白色沉淀物生成

上述步驟（1）中有關化學方程式是______（寫一個）．

Answer 1

（2）根據現象白色固體完全溶解，無氣泡產生；結合碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡生成；氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，固體溶解且無氣泡生成，故實驗步驟（1）答案：取白色固體少量于試管中，加入適量稀鹽酸   
根據結論含碳酸鈣，又因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡生成．故答案：白色固體完全溶解，有氣泡產生  
故答案：

實驗步驟（1）	可能現象	結論
取白色固體少量于試管中，加入適量稀鹽酸	白色固體完全溶解，無氣泡產生	結論1：猜想②正確
取白色固體少量于試管中，加入適量稀鹽酸	白色固體完全溶解，有氣泡產生	結論2：猜想①正確

（3）反思一評價：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，有氣泡生成；氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，固體溶解且無氣泡生成．含有碳酸鈣出現此現象，若是碳酸鈣和氯化鎂的混合物也會出現此現象．故答案：結論2，猜想③也有同樣的現象    
（1）為了驗證白色固體中含有碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，白色固體溶解且有氣泡生成；故答案：白色固體完全溶解，有氣泡產生       
（2）為了驗證白色固體中含有氫氧化鎂，氫氧化和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，故答案：

實驗步驟（2）	可能現象	結論
（1）取少量白色固體于試管中，向其中加入足量稀鹽酸	白色固體完全溶解，有氣泡產生	猜想③成立
（2）再向上述反應后的溶液中滴加足量 NaOH溶液	有白色沉淀物生成	猜想③成立

上述步驟（1）中有關化學方程式是：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O或2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O （寫一個）