Question

14．試依據核電荷數為1-18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

（1）上圖中硫元素的核電荷數x=16；氯元素的原子最外層電子數y=7（填數值），則與氯元素化學性質相似的元素是F．
（2）核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的離子的符號是Mg²⁺，它的核外電子排布與Ne元素的原子核外電子排布相同．
（3）上圖的排列具有一定的規律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加．你還能找到哪些規律？試寫出其中一個：同一列中，從上到下元素的最外層電子數相同．
（4）研究表明：第二周期3-9元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小，請分析第三周期11-17號元素原子半徑變化規律是隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小．

Answer 1

分析 （1）當質子數=核外電子數，為原子；決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質；
（2）根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，及離子示意圖找出相同的結構，進行解答；
（3）根據圖中所給的信息及其規律進行解分析解答本題；
（4）根據元素周期表的變化規律進行解答．

解答 解：（1）由1～18的元素的原子結構示意圖可知，每一行從左到右，最外層電子數依次增加，則硫元素的原子最外層電子數為6，x=2+8+6=16，其核電荷數為16；氯元素的最外層電子數17=2+8+y，y=7．決定元素化學性質的是最外層電子數，原子的最外層電子數相同，具有相似的化學性質，氯元素的原子的最外層電子數為7，氟原子的最外層電子數為7，故兩者具有相似的化學性質；故填：16；7；F；
（2）根據離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數及電性，所以核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號為：Mg²⁺，它的核外電子排布與Ne元素的原子核外電子排布相同；故填：Mg²⁺；Ne；
（3）根據圖中所給的信息及其元素周期律可得：同一行中，從左到右元素的最外層電子數依次增加，同一列中，從上到下元素的最外層電子數相同．故填：同一列中，從上到下元素的最外層電子數相同；
（4）根據元素周期表的變化規律可知：第二周期從3號--9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11號--17號元素原子半徑變化規律是隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小；故填：隨核電荷數增大，原子半徑逐漸減小．

點評 本題考查學生對元素周期律、元素周期表知識的理解與在解題中靈活應用的能力．