Question

取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質質量分數為20%的硫酸銅溶液，恰好完全反應，反應的化學方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，求：

（1）反應生成沉淀的質量。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）

 

Answer 1

：

解：設反應消耗的CuSO₄的質量為x，反應生成的Cu(OH)₂的質量為y，生成Na₂SO₄的質量為z，則

                 CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

                 160    80       98      142

                x     100g×8%    y         z

               ===     解之得：x =16g，y=9.8g，z =14.2g

因此硫酸銅溶液的質量為：16g÷20%=80g

所以，反應后所得溶液中溶質的質量分數為：100% =8.3%

答：反應生成的沉淀的質量為9.8g；反應后所得溶液中溶質的質量分數為8.3%。

解析:略