Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品．下列說法正確的是（　　）

A．A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強．

B．C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得

C．C與B形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同

D．原子半徑：C＞D＞A＞B

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，則A為C；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則電子層數為2，最外層電子數為6，所以B為O；D單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，所以D為Al；元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品，CE為NaCl，所以C為Na，E為Cl，然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，則A為C；元素B的原子最外層電子數是其電子層數的3倍，則電子層數為2，最外層電子數為6，所以B為O；D單質既能與強酸反應，又能與強堿反應，所以D為Al；元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品，CE為NaCl，所以C為Na，E為Cl，
A．A、D、E的最高價氧化物對應水化物分別為H₂CO₃、Al（OH）₃、HClO₄，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，所以碳酸的酸性比氫氧化鋁酸性強，故A說法不正確；
B．電解NaCl溶液得到NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融的NaCl可得到Na和氯氣，故B錯誤；
C．C與B形成的兩種化合物為Na₂O、Na₂O₂，Na₂O中只有離子鍵，而Na₂O₂中有離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；
D．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，所以原子半徑為C＞D＞E＞A＞B，故D正確；
故選D．

點評：本題考查原子結構與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關鍵，注意Al、氫氧化鋁的性質、元素周期律、物質的化學鍵即可解答，題目難度不大．