Question

將26.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，完全反應后冷卻、稱量，試管內剩余物質的質量為16.9g．
計算：
（1）生成氧氣的質量是多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量各是多少克？

Answer 1

分析：根據氯酸鉀分解生成氧氣的化學方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應前后固體的質量差來計算氧氣的質量，然后將氧氣的質量代入化學方程式來計算生成的氯化鉀的質量來解答．

解答：解：（1）因反應中氧氣為氣體，則氧氣質量為26.5g-16.9g═9.6g，
（2）因反應至不再有氣體生成，則氯酸鉀完全分解，
剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，設氯化鉀的質量為x，則
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149   96
             x    9.6g

149

x

=

96

9.6g

解得x=14.9 g，
即氯化鉀的質量為14.9g，
則二氧化錳質量為16.9 g-14.9g=2g，由于二氧化錳是該反應的催化劑，所以化學反應前后質量不變，因此原混合物中二氧化錳的質量也為2g，故氯酸鉀的質量為26.5g-2g=24.5g；
答：（1）生成氧氣的質量是9.6g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量是24.5g，二氧化錳質量質量為2g．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，關鍵是利用固體質量差分析氧氣的質量，然后代入方程式計算即可．