Question

【題目】質量守恒定律是化學反應遵循的普遍規律:

（1）上述實驗方案中,不能用于驗證質量守恒定律的是_________(填字母序號)；

（2）B圖中白磷能燃燒,是因為同時滿足了燃燒所需的三個條件,請你簡述____________，C圖中發生反應的化學反應方程式為____________；

（3）一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃燒時產生綠色火焰,發生的反應是: 根據質量守恒定律確定x的化學式為___________.

（4）將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉的容器中,在一定條件下反應一段時間后,測得反應前后各物質的質量如表所示,根據質量守恒定律,下列說法中正確的是____(填序號).

物質
反應前質量(g)	6	3	4	0.5
反應后質量(g)	待測	2	6	0.5

A.反應后a物質的質量為5g

B.a和d是反應物,d一定是催化劑

C.物質中元素的種類一定等于a、b兩種物質中元素種類之和

D.反應前后各元素的化合價可能不變

E.若物質a與b的相對分子質量之比為2:1,則反應中a與b的化學計量數之比為1:2

Answer 1

【答案】A 白磷是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu NO2 ACDE

【解析】

（1）A方案中碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳氣體散逸到空氣中去了，不能達到目的，故A錯誤；B方案中紅磷在密閉的容器中反應，該方案進行驗證質量守恒定律，能達到目的，故B正確；C方案中，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，生成物和反應物中都沒有氣體產生也沒有吸收空氣中的氣體，該方案進行驗證質量守恒定律，能達到目的，故C正確。故選A；

（2）B圖中白磷能燃燒，是因為同時滿足了燃燒所需的三個條件，白磷是可燃物，與氧氣接觸，達到著火點；鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）由反應的化學方程式可得知，反應物分子中含有的原子個數分別為：2個銅原子、4個氮原子、12個氧原子；生成物分子中已經含有的原子個數是：2個銅原子、4個氧原子，還缺少4個氮原子、8個氧原子， X前面系數是4，所以X中含有1個氮原子和2個氧原子，所以化學式是：NO2；

（4）A、根據質量守恒定律，由表中數據可知：a=6+3+4+0.5-2-6-0.5=5，故A正確；

B、a和b反應后質量減小，是反應物；c質量增加，是生成物；d質量不變，可能是催化劑，也有可能沒有參加反應，故B錯誤；

C、a和b反應后質量減小，是反應物，c質量增加，是生成物，根據質量守恒定律可知，物質c中元素的種類一定等于a、b兩種物質中元素種類之和，故C正確；

D、反應前后各元素的化合價可能不變，故D正確；

E、反應中物質a與b的質量之比=（6g-5g）：（3g-2g）=1：1，若a與b的相對分子質量之比為2：1，則反應中a與b的化學計量數之比為=1：2，故E正確。故選ACDE。