Question

2．小敏同學學完實驗室制取氧氣后，分別進行了如下三次實驗：（每次實驗都反應完全）

序號	所用試劑	產生氧氣的質量（g）	產生氧氣的速率（g/s）
①	ag氯酸鉀固體	W1	V1
②	ag氯酸鉀固體和bg二氧化錳固體	W2	V2
③	ag氯酸鉀固體和bg高錳酸鉀固體	W3	V3

（1）W₁、W₂、W₃三者的關系是W₁=W₂=W₃
（2）V₁=V₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）寫出實驗③中發生的化學反應符號表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 根據ag氯酸鉀固體加熱產生氧氣慢，ag氯酸鉀固體和bg二氧化錳固體混合加熱，產生氧氣快，而催化劑在化學反應的前后質量不變，只是改變化學反應速率，不影響生成氧氣的質量解答．根據實驗室制取氧氣的反應原理，直接加熱高錳酸鉀可制取氧氣，而氯酸鉀需加入二氧化錳做催化劑才能制取氧氣解答．

解答 解：
（1）ag氯酸鉀固體加熱產生氧氣慢，ag氯酸鉀固體和bg二氧化錳固體混合加熱，產生氧氣快，高錳酸鉀所起的作用主要有高錳酸鉀分解產生的二氧化錳，可以作為氯酸鉀制取氧氣的催化劑，而催化劑在化學反應的前后質量不變，只是改變化學反應速率，不影響生成氧氣的質量，故W₁、W₂、W₃三者的關系是：W₁=W₂=W₃；
（2）由反應原理可知：V₁=V₂；
（3）根據實驗室制取氧氣的反應原理，直接加熱高錳酸鉀可制取氧氣，因此將氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物加熱制取氧氣，先反應的物質名稱是 高錳酸鉀；反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；有二氧化錳產生后氯酸鉀開始反應制取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在該實驗中，高錳酸鉀所起的作用主要有高錳酸鉀分解產生的二氧化錳，可以作為氯酸鉀制取氧氣的催化劑．
答案：
（1）W₁=W₂=W₃；
（2）=；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；

點評 本題難度不大，了解制取氧氣的方法、原理即可制取解答本題．考查實驗室制取氧氣的反應原理和書寫化學方程式應注意：化學式、配平、反應條件、產物，是否存在箭頭，才能順利解題