Question

取13.8gR₂CO₃（R為未知金屬元素）固體完全溶于水得到100g溶液，加入一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%的Ba（OH）₂溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到BaCO₃沉淀19.7g．向所得的濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，逐滴加入20g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，溶液剛好變成無(wú)色．試計(jì)算：
（1）R的相對(duì)原子質(zhì)量；
（2）所加Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量；
（3）最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)習(xí)題中恰好完全反應(yīng)，利用R₂CO₃與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量及氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為；再根據(jù)濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，加鹽酸溶液剛好變成無(wú)色所發(fā)生的反應(yīng)來(lái)計(jì)算所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成ROH的質(zhì)量為y，氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為z，
因R₂CO₃與Ba（OH）₂溶液恰好完全反應(yīng)，則
  R₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2ROH
60+2x     171      197     2x+34 
13.8g    34.2%z    19.7g    y

解得x=39，
即R的相對(duì)原子質(zhì)量為39，

解得y=11.2g
答：R的相對(duì)原子質(zhì)量為39．
（2）由
解得z=50g
答：Ba（OH）₂溶液的質(zhì)量為50g．
（3）設(shè)ROH與HCl反應(yīng)生成RCl的質(zhì)量為m
   ROH+HCl═RCl+H₂O
   56       74.5
  11.2g      m
 
  解得m=14.9g
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.9%
答：最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.9%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行的有關(guān)計(jì)算，比較復(fù)雜，學(xué)生應(yīng)正確利用恰好完全反應(yīng)來(lái)判斷能代入計(jì)算的物質(zhì)的純質(zhì)量，還應(yīng)注意利用總質(zhì)量守恒計(jì)算最后所得溶液的質(zhì)量，注意計(jì)算格式的規(guī)范性．