Question

15．電解多少質量的水與31.6g高錳酸鉀完全分解放出的氧氣質量相等？

Answer 1

分析 根據加熱分解高錳酸鉀的質量，由反應的化學方程式計算出產生氧氣的質量，根據電解水化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需水的質量．

解答 解：方法一
設可以得到氧氣的質量是x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
31.6g                 x
$\frac{316}{31.6g}$=$\frac{32}{x}$
解得：x=3.2g
設需要消耗水的質量為y
2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36               32
y               3.2g
$\frac{36}{y}$=$\frac{32}{3.2g}$
解得：x=3.6g
方法二：
由加熱分解高錳酸鉀和電解水化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑可得
分解放出的氧氣質量相等時高錳酸鉀和水的質量關系為：KMnO₄～H₂O
設需要消耗水的質量為w
KMnO₄～H₂O
158    18
31.6g   w
$\frac{158}{31.6g}$=$\frac{18}{w}$
w=3.6g
答：消耗水的質量是3.6g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．