Question

11．如圖是某種胃藥的部分標識．胃藥中所含物質能中和胃液里過多的胃酸（主要是鹽酸）．
某患者按標識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉．（計算結果保留一位小數）
（1）請計算患者在三天內所服的此胃藥中：所含氫氧化鎂Mg（OH）₂的質量為4.5克
（2）三天內所服的此胃藥理論上可中和胃酸中的HCl質量是多少？（保留1位小數）

Answer 1

分析 （1）首先可計算三天內患者共服用胃藥2×3×3=18片，然后算出18片胃藥含Mg（OH）₂的質量．
（2）利用Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O中Mg（OH）₂與HCl的質量關系列式計算可得結果．

解答 解：（1）服用三天共攝入體內氫氧化鎂質量為 3×3×2×0.25g=4.5g
（2）設參加反應HCl質量為x
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
  58               73   
 4.5g              x
$\frac{58}{4.5g}=\frac{73}{x}$
解得 x≈5.7g
答：（1）4.5；
（2）理論上可中和胃酸中的HCl質量是5.7g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．比較簡單，關鍵是解題的步驟要規范．