Question

在實驗室常用以下裝置制取氣體．

（1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，應選用的發生裝置是（填字母序號，下同）

A

．
（2）儀器a的名稱是

集氣瓶

．實驗室制取氧氣和二氧化碳都可以選用的收集裝置是

D

（3）若用制取到的二氧化碳氣體做如F所示的氣體性質實驗，F中觀察到的現象是

蠟燭由低到高依次熄滅

．
說明二氧化碳的一條性質是

密度比空氣的密度大；

．

Answer 1

分析：儀器a的名稱是集氣瓶，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．F中觀察到的現象是：蠟燭由低到高依次熄滅；得出的結論是：二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，因此二氧化碳能夠滅火；還得出了二氧化碳的密度比空氣的密度大的結論．

解答：解：（1）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣就需要加熱，要注意配平，故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；A；
（2）儀器a的名稱是集氣瓶，集氣瓶是收集氣體的儀器，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，故答案為：集氣瓶；D；
（3）F中觀察到的現象是：蠟燭由低到高依次熄滅；得出的結論是：二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，因此二氧化碳能夠滅火；還得出了二氧化碳的密度比空氣的密度大的結論，故答案為：蠟燭由低到高依次熄滅；密度比空氣的密度大（合理即可）；

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．