Question

右圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，據圖回答：
（1）要提純含有少量乙的甲物質，通常采用的方法是

 

．
（2）t₁℃時將等質量三種物質的飽和溶液，升溫至t₃℃時，其溶液的質量關系為

 

．
（3）將20克甲物質完全溶解于100克水中，不能形成飽和溶液的溫度范圍是

 

℃．

Answer 1

分析：（1）根據提純的物質的曲線變化情況考慮；（2）根據t₁℃時將等質量三種物質的飽和溶液，升溫至t₃℃時，晶體的析出情況考慮；（3）根據將20克甲物質完全溶解于100克水中形成飽和溶液的溫度范圍來考慮．

解答：解：（1）由題意提純含有少量乙的甲物質，可知提純的是甲物質，由于甲的溶解度隨溫度的變化比較大，所以用冷卻熱飽和溶液的方法使溶質結晶析出；
（2）t₁℃時將等質量三種物質的飽和溶液，升溫至t₃℃時，甲和乙都變為不飽和溶液，溶液質量不變，丙的溶解度減小會析出晶體，溶質減小，溶液質量也就減少了，所以甲=乙＞丙；
（3）由于20克甲物質完全溶解于100克水中恰好達到飽和時，說明該溫度時它的溶解度是20g，通過曲線圖可知t₂℃甲的溶解度為20g，小于這一溫度，溶解度也小于20g，都屬于飽和狀態，大于這一溫度時，溶解度大于20g，這時就屬于不飽和狀態了．
故答案為：（1）冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）；（2）甲=乙＞丙；（3）＞t₂．

點評：在提純物質時關鍵看所提純的物質溶解度的變化情況，溶解度隨著溫度變化大的用冷卻熱飽和溶液的方法，溶解度隨著溫度變化不大的用蒸發溶劑的方法．