Question

利用下列所示儀器、藥品（及其它必要物品）設計制取氧氣和試驗其性質的實驗對比方案．

（1）對比加入試劑順序對于制取氧氣影響

方法一：把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中	方法二：把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中
結論：

（2）對比不同反應物制取氧氣反應速率

反應物藥品的名稱	化學方程式	選用反應裝置的儀器名稱
過氧化氫溶液、二氧化錳
氯酸鉀、二氧化錳
結論：

（3）對比硫在空氣里與在氧氣中燃燒的現象

實驗名稱	操作步驟	實驗現象
硫在空氣里燃燒
硫在氧氣中燃燒
結論：

Answer 1

分析：（1）二氧化錳是過氧化氫反應的催化劑，一中反應迅速，二中反應比較平穩，由現象得出結論；
（2）根據反應原理書寫化學方程式，并根據反應原理選擇發生裝置，氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣，從預熱到收集滿一瓶（250mL）氧氣大約需8～10分鐘，而改用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，混合后即可反應生成，反應速率快；
（3）硫在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，通常藥品放于燃燒匙，再根據現象分析結論．

解答：解：（1）二氧化錳是過氧化氫反應的催化劑，方法一中二氧化錳與大量過氧化氫混合，迅速生成大量氧氣，方法二中反應比較平穩，能得到平穩的氧氣流；
故答案為：結論：要得到平穩的氧氣流，需將過氧化氫緩緩加入二氧化錳中；
（2）過氧化氫與二氧化錳混合生成水和氧氣，不需加熱，所以反應裝置選取具支試管、鐵架臺、注射器，方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；氯酸鉀與二氧化錳混合加熱生成氧氣和氯化鉀，需加熱，所以反應裝置選取試管、單孔塞、鐵架臺、酒精燈，方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣，用時間多；而過氧化氫溶液和二氧化錳混合后即可產生氧氣，反應速率快；
故答案為：

反應物藥品的名稱	化學方程式	選用反應裝置的儀器名稱
過氧化氫溶液、二氧化錳	2H2O2  MnO2  .   2H2O+O2↑	具支試管、鐵架臺、注射器
氯酸鉀、二氧化錳	2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑	試管、單孔塞、鐵架臺、酒精燈
結論：過氧化氫溶液和二氧化錳混合后即可產生氧氣，反應速率快

（3）對比硫在空氣里與在氧氣中燃燒的現象：將硫放于燃燒匙，在酒精燈上點燃，觀察到硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；將硫點燃放于氧氣瓶中，觀察到硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，由此可知氧氣的濃度越大可燃物燃燒越劇烈；
故答案為：

實驗名稱	操作步驟	實驗現象
硫在空氣里燃燒	將硫放于燃燒匙，在酒精燈上點燃	發出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
硫在氧氣中燃燒	將硫點燃放于氧氣瓶中	發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
結論：氧氣的濃度越大可燃物燃燒越劇烈

點評：本題主要對氧氣的化學性質及反應原理進行了考查，注重了學生書寫化學方程式及分析和解決問題能力的培養．