Question

4．某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O．有關該反應，有下列說法：
①R中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素和氫元素的質量比是12：1
③反應前后，各元素的化合價都沒有改變
④R的相對分子質量等于26
則正確的一組是（　　）

• A． ①②
• B． ①③
• C． ②③
• D． ②④

Answer 1

分析 根據質量守恒定律和化學方程式為2R+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，反應前后原子個數不變，可以確定R的化學式的組成，進而比較各元素的質量多少，以及R的相對分子質量；來分析解答；

解答 解：
根據質量守恒定律和化學方程式為2R+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，生成物中為共含有4個碳原子、10個氧原子、4個氫原子，根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前物質中只有10個氧原子，則R中含有2個碳原子、2個氫原子，其化學式為：C₂H₂．則：
①根據分析，R的化學式為：C₂H₂，則R中一定含有碳、氫兩種元素，無氧元素；
②根據分析，R的化學式為：C₂H₂，R中碳元素和氫元素的質量比是（12×2）：（1×2）=12：1；
③根據2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，則可知：反應前后，由于有單質參加反應，而碳元素的化合價發生改變；
④根據分析，R的化學式為：C₂H₂，則R的相對分子質量等于12×2+1×2=26．
故選D．

點評 本題要求掌握并理解各元素的相對原子質量的作用；求物質中各元素的比值，計算某分子的相對分子質量，求某物質中某元素的質量分數都是基本的計算．