Question

有一種碳酸鹽的礦石，其主要成分為BaCO₃和CaCO₃．某工廠用這種礦石生產得到BaCO₃和NaOH．生產流程如圖所示．

溫度/℃ 溶解度/g 物質	0	40	80
Ca（OH）2	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2	1.67	8.22	101.4

回答下列問題：
（1）寫出第①、②步發(fā)生反應的化學方程式：
①

 

②

 

（2）80℃下過濾的原因是

 

．
（3）第④步加入A鹽的化學式是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據題干提供的信息，碳酸鈣與碳酸鋇受熱易分解為相應的金屬氧化物，金屬氧化物與水反應生成相應的堿；據此即可寫出化學反應方程式．
（2）根據氫氧化鋇氫氧化鈣的溶解度與溫度關系表可知：氫氧化鋇的溶解性在80℃明顯增大，可以與氫氧化鈣分離．
（3）氫氧化鋇與A鹽發(fā)生的復分解反應，根據生成物即可確定A鹽的化學式．

解答：解：（1）碳酸鈣與碳酸鋇受熱易分解為相應的金屬氧化物和二氧化碳，金屬氧化物與水反應生成相應的堿；
則反應方程式為：
①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，BaCO₃

高溫  .

BaO+CO₂↑；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，BaO+H₂O═Ba（OH）₂．
（2）80℃時Ba（OH）₂溶解度是101.4g，Ca（OH）₂溶解度是0.094g，80℃下過濾可以最大程度的得到需的Ba（OH）₂溶液．
（3）氫氧化鋇與A鹽發(fā)生的復分解反應，而且生成了碳酸鋇和氫氧化鈉；故A鹽是Na₂CO₃．
故答案為：
（1）①CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，BaCO₃

高溫  .

BaO+CO₂↑；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，BaO+H₂O═Ba（OH）₂；
（2）80℃時Ba（OH）₂溶解度是101.4g，Ca（OH）₂溶解度是0.094g，80℃下過濾可以最大程度的得到需的Ba（OH）₂溶液．
（3）Na₂CO₃（或碳酸鈉）．

點評：本題考查了碳酸鹽的有關性質及碳酸鹽、金屬氧化物與相應堿的轉化，完成此題，可以根據題干提供的信息結合已有的知識進行．