【題目】甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 甲和乙的溶解度相等且均為30g
B. 甲物質的溶解度隨溫度的升高而減小
C. a1℃時，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為3：7
D. 將a2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20g固體析出
【答案】D
【解析】
A、由于沒有確定溫度，甲和乙的溶解度無法確定，錯誤；B、根據溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，錯誤；C、 t1℃時，乙的溶解度為30g，t1℃時，30g的乙與100g的水形成飽和溶液，乙的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比=30g:100g=3:10，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度為50 g，根據溶解度的意義可知，t2℃時，甲的150g飽和溶液中溶質的質量為50g，溶劑的質量為100g， t1℃時，甲的溶解度為30 g，根據溶解度的意義可知，t1℃時，100g水中最多溶解30g的甲，將t2℃150g甲的飽和溶液降溫到t1℃，溶劑的質量不變，析出晶體的質量=50g-30g=20g，正確。故選D。
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【題目】雞蛋殼主要成分為碳酸鈣，小東同學為測定雞蛋殼中鈣元素的質量分數，設計了如下實驗。取25 g雞蛋殼樣品于燒杯中，將188.8 g稀鹽酸緩慢加入樣品中(雜質不溶于水，也不與酸發生反應)。測得燒杯內剩余固體質量與加入稀鹽酸質量關系如圖：
根據圖示回答下列問題：
(1)雞蛋殼樣品中碳酸鈣的質量為__________g。
(2)雞蛋殼樣品中鈣元素的質量分數為__________。
(3)完全加入稀鹽酸后，溶液中氯化鈣的質量分數為_________？
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【題目】2018年5月18日，國際學術期刊《自然·納米技術》封面文章介紹了來自中國的重要成果:新型催化劑可把CO2這一溫室氣體高效轉化為清潔液體燃料——甲醇(CH3OH)。下列關于甲醇的說法錯誤的是
A. 甲醇屬于有機物
B. 甲醇中碳元素的質量分數是37.5%
C. 甲醇的相對分子質量是32g
D. 甲醇分子中C、H、O原子個數比為1:4:1
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【題目】下列敘述符合實際且化學方程式書寫正確的是
A. 用氫氧化鈉治療胃酸過多:NaOH+HCl=NaCl+H2O
B. 碳酸鈉溶液能使澄清的石灰水變渾濁:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
C. 實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣:H2O2
H2↑+O2↑
D. 高爐煉鐵的反應原理:Fe2O3+3CO
Fe+3CO2
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【題目】已知奧運五環中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液、二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環內的兩種物質能發生化學反應,E是常見的溶劑。請回答:
(1)B物質是__________。
(2)A與B反應的實驗現象是______________。
(3)寫出C與D反應的化學方程式________________。
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【題目】麻黃堿類復方制劑是感冒藥中的主要治療成分，麻黃堿的化學式是CxH15NO，相對分子質量是165，下列有關說法正確的是()
A. 麻黃堿不屬于有機化合物
B. 麻黃堿在空氣中充分燃燒可生成CO和H2O
C. 麻黃堿中氫元素和氧元素質量比是1:16
D. 麻黃堿的化學式中X=10
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【題目】在進行“二氧化碳制取和性質”的分組實驗過程中，某實驗小組設計了如圖
(左a右b)兩套制取二氧化碳的裝置：
你認為設計合理的是________(填字母序號)，實驗室制取二氧化碳的化學反應方程式為：________；
用正確的裝置制取一瓶二氧化碳后，乙同學做了如圖
所示驗證二氧化碳性質的實驗，請和實驗小組的同學一起完成下列實驗報告冊的填寫：
實驗現象 | _________ |
實驗結論 | ________ |
實驗結束后反應還在繼續，丙同學覺得浪費了化學藥品，于是對上述裝置進行了如圖
所示的改進．請回答：
丁同學認真分析后，覺得該裝置還可以用來制取氧氣，寫出用該裝置制取氧氣的化學反應方程式：________．
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【題目】廢舊干電池中許多物質應該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如下圖所示。請回答下列問題：
(1)提取干電池內填充物中的MnO2：取填充物溶于水、過濾、洗滌，得到黑色不溶物。再經過__________處理，即得到MnO2。
(2)取(1)中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7，且常用作化肥，則該氣體的化學式為______________；另一份加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，則可推知A物質的化學式為____________。
(3)試寫出產生該刺激性氣體的化學方程式____________________________
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【題目】侯德榜是我國著名的化學家，發明了侯氏制堿法，為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出的貢獻。工業上以半水煤氣(主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O)、食鹽等為原料制取純堿的流程如下：
(1)流程中循環利用的物質有H2O和_____。
(2)步驟Ⅰ中，在使用銅催化劑和加熱條件下，半水煤氣主要成分間發生反應實現了CO轉化，化學方程式是_____。
(3)實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖所示。廣口瓶和分液瀾斗中盛放的藥品分別是_____、_____。
(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質的方法是_____。
(5)純堿用途廣泛。工業上可用廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3，達到減少污染、節約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖2所示。
①吸收初期(圖中3A點以前)反應的化學方程式為_____。
②不斷通入SO2，最終產物是_____。
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