Question

一包含有雜質的K₂CO₃樣品．其雜質可能是BaCl₂、KCl、Na₂C0₃中的一種或凡種．取13.8g K₂CO₃樣品溶于水得澄清溶液，加入足量的稀鹽酸，得到4.4g二氧化碳，則下列判斷正確的是（　　）

A．樣品中只有KCl

B．樣品中有Na2C03．也有BaCl2

C．樣品中有Na2C03，也有KCl，但無BaCl2

D．樣品中有Na2C03，但無KCl

Answer 1

設13.8g K₂CO₃完全反應生成二氧化碳的質量為x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                  44
13.8g                x

138

13.8g

=

44

x

  x=4.4g
因此，K₂CO₃樣品中所含雜質至少有兩種且應滿足：其中一種雜質若能與鹽酸反應放出二氧化碳且等質量的該雜質完全反應產生二氧化碳的質量大于K₂CO₃，則其它雜質或不與鹽酸反應或與鹽酸反應所放出二氧化碳的質量應小于等質量的K₂CO₃完全反應產生二氧化碳的質量；在可能含有的雜質BaCl₂、KCl、Na₂C0₃中因BaCl₂與K₂CO₃能發生反應生成沉淀而不能共存，因此所含雜質中一定沒有BaCl₂，剩余的KCl、Na₂C0₃兩物質中，KCl不與鹽酸反應而等質量的Na₂C0₃完全反應放出二氧化碳質量大于K₂CO₃，滿足K₂CO₃樣品中所含雜質的條件，所以，判斷雜質為KCl、Na₂C0₃兩物質；
故選C．