Question

6．（1）CO（NH₂）₂的相對分子質量和氧、氮、氫三元素的質量比．
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數．
（3）120克CO（NH₂）₂中含氮元素的質量是多少？
（4）多少克NH₄NO₃含氮元素56克？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析解答；
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答；
（4）根據化合物質量=元素的質量÷該元素在化合物中的質量分數，而化合物中元素的質量分數=$\frac{元素的相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%

解答 解：（1）尿素中氧、氮、氫元素的質量比為16：（14×2）：（1×2×2）=4：7：1．
（2）硫酸銨分子中氮元素的質量分數為$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}×$100%≈21.2%．
（3）120g尿素中含有氮元素的質量是120g×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}×100%$=56g．
（4）硝酸銨的質量為：56g÷（$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%）=160g；
答案：（1）4：7：1；（2）21.2%；（3）56g；（4）160gNH₄NO₃中含14g氮元素．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．