Question

某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→

 

→

 

→

 

．C裝置中NaOH的作用是

 

．
（2）實驗開始時，應

 

 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是

 

．
（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現的現象為

 

，反應方程式為

 

；B中出現的現象為

 

，反應的化學反應方程式為

 

．
（4）除CO外，還有哪些物質可以還原Fe₂O₃

 

（請寫一物質的化學式）．

Answer 1

考點：一氧化碳還原氧化鐵,常見氣體的檢驗與除雜方法,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：只有熟悉一氧化碳與氧化鐵反應的生成物、實驗裝置、實驗現象、一氧化碳的化學性質和污染及能源的再利用等知識，才能正確解答本題．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，不能夠直接排放到空氣中去，要把一氧化碳收集起來，所以導管接口的連接順序為b、d、e，排出的氫氧化鈉溶液流到D中的燒杯中去．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應掉的二氧化碳；
（2）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；
（3）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑色的，故玻璃管A中出現的現象為：固體由紅棕色變成黑色，反應方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；B中澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）除CO外，還具有還原性的物質有C或H₂．
故答案為：（1）b；d；除去殘余的二氧化碳；（2）先通CO再加熱；趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；（3）固體由紅棕色變成黑色；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3 CO₂；澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；（4）C．

點評：本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應實驗裝置、實驗現象、一氧化碳的化學性質和污染及能源的再利用，難度稍大．