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7、下列現象中，能表明分子在不停地做無規則運動的是（　　）

A、無數雨滴從空中落下

B、“固體清新劑”能使居室溫馨芳香

C、秋風起，漫天灰塵飛揚

D、鐵塊在潮濕的空氣中易生銹

分析：由分子的基本性質可知，分子在不停地做無規則運動，分子的運動速度與溫度有關；解答本題需要從分子的角度來對每個選項進行分析，分子很小，用肉眼幾乎觀察不到．據此分析判斷即可．

解答：解、A、雨滴是由無數分子組成的，人類能用肉眼看到的，雨滴不能稱為分子，故不能證明分子的運動；故選項錯誤；
B、“固體清新劑”在居室里氣華，香味分子在不停地做無規則運動，從而使房間內芳香，故選項正確；
C、人類用肉眼能看到灰塵顆粒，灰塵是由無數分子組成的小顆粒的運動，故不能證明分子的運動，故選項錯誤；
D、鐵塊生銹是由于發生了化學反應，不屬于分子的運動，故選項錯誤；
故選B．

點評：本題難度不大，掌握利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某校科學興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；
②用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現象和計算數據，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數	28.9%		44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
（1）集氣瓶2中氧氣的體積分數為

．（空氣中氧氣的體積分數以21%計）
（2）根據以上實驗事實，下列說法中正確的是

（填寫相應的字母）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃．
（3）上述實驗表明：物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．請你再舉一例，將實驗內容和實驗現象填寫在下表中：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
		氧氣濃度越大，燃燒越劇烈

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

使氧氣中的水蒸氣冷凝（或除去氧氣中的水蒸氣）

．
（2）實驗結論：

雙氧水沒有失效

．
【第二組實驗探究】：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后

質量和化學性質不變

．
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（3）完成下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中有氣泡冒出有氣泡冒出，帶火星的木條復燃．	仍為0.2g （或氧化銅質量不變）仍為0.2g （或氧化銅質量不變）	溶液中有氣泡放出，使帶火星的木條復燃使帶火星的木條復燃．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手．說明“雙氧水”分解的化學反應

放熱

（選填“放熱”或“吸熱”）．
（5）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、

玻璃棒

．
（6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是

（填序號）．

（7）步驟⑦的目的

檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再催化過氧化氫分解）

（8）過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的反應表達式為

H₂O₂

CuO

H₂O+O₂

H₂O₂

CuO

H₂O+O₂

．
【第三組實驗探究】：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積．

（9）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差

不變

（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是

使產生的氧氣冷卻到室溫（或除去氧氣中的水蒸氣）

．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是

移動水準瓶，使兩邊水面相平

．
（11）兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL（O₂的密度為1.43g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是

（填字母序號）．
A.100mL B.200mL C.500mL
（12）[實驗結論]：不同種類的催化劑

不能

改變雙氧水分解出氧氣的量．
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34g．請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣．（請寫出計算過程，4分）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學校科學興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：①取5只250mL集氣瓶，向5只集氣瓶中分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5．②用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1-5號瓶中的水排去．③將帶火星的木條依次插入1-5號瓶中，把觀察到的現象和計算數據，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中收集氧氣的體積	25mL	50mL	75mL	100mL	125mL
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
（1）從觀察到的現象知，使帶火星的木條復燃所需氧氣的最小體積分數介于

號瓶至

號瓶之間]
（2）實驗室中采用分解過氧化氫的方法制取氧氣，其反應的文字表達式為

過氧化氫

MnO2

水+氧氣

過氧化氫

MnO2

水+氧氣

，反應類型屬于

分解反應

（3）根據以上實驗事實，下列說法中正確的是

A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時，帶火星的木條就能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
（4）當4號瓶收集氧氣為100mL時，那么瓶中實際氧氣所占的體積分數為

52.6

%，上述實驗表明：物質燃燒的程度與氧氣的濃度有關，氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．（如你能再設計一個實驗來說明此問題可獎勵2分）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（20分）小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。
【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。
⑴ 實驗過程
①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是。

⑵ 實驗結論：。
【第二組實驗】探究：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ. CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后。
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

⑶ 完成下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中，帶火星的木條復燃。		溶液中有氣泡放出，。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。

⑷ 步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學反應     （選填“放熱”或“吸熱”）。
⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、        。
⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是      _(填序號)。

⑺ 步驟⑦的目的
⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的反應表達式為。
【第三組實驗】探究：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積。

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差    （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是            _。反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是                     。
⑾ 兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL(O₂的密度為1.43 g/L)，則實驗中選用的量氣管規格合適的是   （填字母序號）。
A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL
⑿ [實驗結論]：不同種類的催化劑        改變雙氧水分解出氧氣的量。
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣。（請寫出計算過程，4分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小明將家中清洗傷口用的消毒液--“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗．
【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效．
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是______．
（2）實驗結論：______．
【第二組實驗探究】：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想]Ⅰ．CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ．CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ．CuO是反應的催化劑，反應前后______．
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（3）完成下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
溶液中______，帶火星的木條復燃．	______	溶液中有氣泡放出， ______．	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立．

（4）步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手．說明“雙氧水”分解的化學反應______（選填“放熱”或“吸熱”）．
（5）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、______．
（6）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是______（填序號）．

（7）步驟⑦的目的______
（8）過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的反應表達式為______．
【第三組實驗探究】：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量
[實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積．

（9）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差______
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．
（10）使用冷水冷凝的目的是______．反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是______．
（11）兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL（O₂的密度為1.43g/L），則實驗中選用的量氣管規格合適的是______
（填字母序號）．
A.100mL B.200mL C.500mL
（12）[實驗結論]：不同種類的催化劑______改變雙氧水分解出氧氣的量．
【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34g．請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣．（請寫出計算過程，4分）

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