【題目】某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗，取13.25 g碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答：
(1)當加入212 g稀鹽酸時，放出氣體的質量為___________g。
(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為_____？(寫出計算過程)
(3)加入106 g稀鹽酸(即A點)時燒杯中溶液的溶質質量分數為____？(寫出計算過程)
【答案】 （1）4．4g（2）80%（3）10%
【解析】
試題（1）根據圖像，可以看出當加入106g稀鹽酸的時候，反應就結束，產生氣體質量為4．4g，所以當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量仍然為4．4g
（2）發生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質量關系可算出碳酸鈉的質量，進而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，反應后得到的是NaCl溶液，所以也可根據方程式中NaCl與二氧化碳的質量關系，求出溶液中溶質的質量
解：設碳酸鈉的質量為x，生成的NaCl質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4．4g
100：44=x：4．4g x=10．6g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數=10．6g/13．25g×100%=80%
117：44=y：4．4g y=11．7g 又由于反應后溶液質量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g
（3）溶液溶質的質量分數=11．7g/208g×100%=5．6%
輕巧奪冠周測月考直通高考系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_________________，選用裝置D來進行制取時，通常要在試管口處放上_____________。
（3）草酸（H2C2O4）固體在濃硫酸作用下發生反應：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O，
若用該反應來制取CO，制氣裝置應選____（填字母）和C進行組合；除去其中的CO2可選儀器A和C進行組合，C中最好裝入下列試劑中的____（填小寫字母）。
a. 燒堿溶液 b. 濃硫酸 c. 澄清石灰水
（4）若用CO還原氧化銅粉末，應選裝置_____，反應的化學方程式為_______________。
（5）圖2為某種“微型”實驗裝置。如果G處裝稀鹽酸，H處放少量鐵屑，擠出少量鹽酸使反應發生一段時間后，加熱處出現的現象是____________。“微型塑料滴管”的功能相當于圖1中的_____（填字母）。用微型儀器進行實驗的優點很多，除試劑用量極少以外，還有____________（答一條）等等。
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【題目】（4分）汽車是現代生活中不可缺少的交通工具。
（1）下列汽車部件所用的主要材料屬于合金的是 （填字母序號）。
A. 橡膠輪胎 B. 鋼板車門 C. 玻璃風擋
（2）對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是 。
（3）汽車制造需要消耗大量的鋼鐵。工業煉鐵時，CO和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）發生的主要反應的化學方程式為 。
（4）目前，CNG雙燃料環保汽車已經投入使用，這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣。天然氣的主要成分燃燒的化學方程式為 。
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【題目】某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是( )
A. 加入稀鹽酸后一定沒有氣泡產生
B. 該CaO樣品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 生成CaCl2的質量為11.1g
D. 該CaO樣品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
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【題目】欲測定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質量分數，進行了如下實驗：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測定錐形瓶中溶液的pH．反應過程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質的總質量的關系如圖二所示。
其中，當錐形瓶中溶液的質量增加至147.8g時，共消耗碳酸鈉溶液的質量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)
(1)m點的數值是___。
(2)a﹣b段表示碳酸鈉與混合溶液中的___反應。
(3)b點的溶質為___。
(4)參加反應的碳酸鈉溶液的溶質的質量分數是___。(寫出計算過程)
(5)請計算原混合溶液中CaCl2的質量分數為___。(寫出計算過程)
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）
A．甲中混有少量雜質乙，可采用降溫結晶的方法進行提純
B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質的質量分數減小，丙不變
C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數甲＞丙
D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液
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【題目】相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質量分數為8%的鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質量和反應時間的關系如圖．下列敘述正確的是
A. 金屬的活潑性N＞M
B. 兩個反應生成H2的體積相等
C. 相對原子質量N＞M
D. 兩個反應消耗鹽酸的質量一定相等
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【題目】根據如圖所示的四個實驗，回答下列問題。
（1）實驗A中從乙試管中產生氣泡速率大于甲試管中產生氣泡速率，是否能說明金屬活動性：鎂＞鐵_____（填“是”或“否”）。
（2）B實驗中燒杯③的作用是_____。
（3）從C中甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明鐵生銹需要的條件_____。
（4）D圖中向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，能觀察到_____的現象。
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【題目】如圖1是初中實驗常見裝置，請回答：
（1）寫出圖中標號為a、b的儀器名稱：a_____；b_____。
（2）實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，發生裝置應選用圖中_____（填字母代號）裝置，收集氧氣可選用_____（填字母代號）裝置，該反應的化學方程式為_____。
（3）某活動小組用加熱草酸晶體制得的CO做還原氧化銅的實驗，設計了如圖2的裝置。（化學方程式：H2C2O4·2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O）
回答下列問題：
①加熱分解草酸晶體應選用的發生裝置為_____（填上面常見裝置圖中的字母代號）；
②裝氧化鈉溶液的洗氣瓶能否與裝濃硫酸的洗氣瓶對調_____（填“能”或“不能”），濃硫酸的作用是_____；
③處理尾氣的方法可采用_____（填一種即可）。
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