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4．下列生活中的變化過程只發生物理變化的是（　　）
A．從鋁土礦中提取金屬鋁
B．秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發酵制得甲烷
C．二氧化碳氣體經降溫、加壓制得干冰
D．排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

解答 解：A、從鋁土礦中提取金屬鋁過程中有新物質生成，屬于化學變化．
B、秸稈、雜草、糞便等在沼氣池中發酵制得甲烷過程中有新物質生成，屬于化學變化．
C、二氧化碳氣體經降溫、加壓制得干冰過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
D、排放到空氣中的二氧化硫形成酸雨過程中有新物質生成，屬于化學變化．
故選C．

點評 本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

14．如表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：
溫度/℃ 0 10 20 30 4050
 NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
 NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）由表中數據可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質是NH4Cl．
（2）20℃時lO0g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度范圍在10～20之間．
（3）向燒杯中加入100g水和50.0g氯化銨配成50℃的溶液，再冷卻到20℃，燒杯中析出固體12.8g．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，仔細閱讀并回答下列問題．
溫度/℃20406080
溶解度/gNaCl36.036.637.338.4
KNO331.663.9110169
（1）上述兩種物質中，KNO3（填化學式）的溶解度受溫度影響較大．
（2）在20℃時，將40g硝酸鉀固體加入到100g水中，攪拌充分后得到是飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）
（3）針對上述信息，甲、乙、丙三位同學分別得到如下結論，你認為說法正確的是丙．
甲：40℃時，KNO3溶液的溶質質量分數一定比NaCl溶液的溶質質量分數大．
乙：KNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體．
丙：KNO3與NaCl溶解度相等時的溫度一定在20℃-40℃之間．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．硫酸銅在紡織、印刷等行業有廣泛用途．
（1）工業上可用銅屑、空氣與稀硫酸在80℃條件下制備硫酸銅．
①如圖1是實驗室模擬工業制備硫酸銅的裝置．反應的化學方程式為2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O，采用水浴加熱的優點是溫度易控，受熱均勻，多孔球泡的作用為增大氣體與溶液的接觸面積，使反應充分進行．

②工業生產時可用純氧代替空氣．這一措施能加快反應速率外，還具有的優點是排除其他氣體的干擾．
③實驗室用H2O2溶液和MnO2制備O2，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2H2O+O2↑，在圖2中，應選用的發生裝置為A（填序號，下同），收集裝置為D．
（2）以CuSO4為原料制備堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的過程如圖3：

①“沉淀”時的反應為：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
②檢驗沉淀是否洗滌干凈選用的試劑是HNO3和BaCl2溶液（填化學式），烘干時產品中出現少量黑色物質，可能的原因為堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅．
③若所得產品的產率（產率=$\frac{產品的實際質量}{產品的理論質量}$×100%）偏高，其可能的原因為cd（填序號）
a．反應物為完全沉淀        b．過濾時濾紙破損
c．Cu2（OH）2CO3未洗滌干凈 d．Cu2（OH）2CO3為完全烘干
④“沉淀”時若有少量5Cu（OH）2•2CuCO3生成，則產品中銅元素的質量分數偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）
（3）T℃時加熱32.0g硫酸銅，一段時間后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，計算該混合物中CuO的質量（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．為了驗證金屬的活動性，同學們將潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面變為紅色，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；．細心的同學發現，鐵釘表面同時含有氣泡冒出，就此氣泡成分，同學們在老師指導下進行了如下探究：
【提出猜想】
 同學A B C D 
 對氣泡成分的猜想氧氣 二氧化硫 二氧化碳 氫氣 
同學們一致認為C同學的猜想是不合理的，理由是根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，反應物中沒有碳元素所以生成物中一定沒有二氧化碳．
【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，會使品紅溶液褪色．
【進行實驗】利用如圖所示的裝置分別進行實驗

（1）反應一段時間后，A同學將帶火星的木條放在a處，觀察到帶火星的木條沒有復燃，則她的猜想錯誤．
（2）B同學將產生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液不褪色，則她的猜想也錯誤．
（3）D同學將圖Ⅰ中的a端導管與圖Ⅱ中的c端導管相連，目的是對其他進行干燥．反應一段時間后，點燃從圖Ⅱ另一端導管出來的氣體，通過對現象的分析，得出他的猜想正確．
【得出結論】鐵與硫酸銅溶液反應時伴隨產生了氫氣．
【討論反思】這幾位同學的實驗方案存在安全隱患，理由是該實驗中氫氣屬于可燃性氣體，不純點燃可能會發生爆炸，改進的方法是先將從a處的氣體通入圖Ⅱ一段時間后再點燃．
【繼續追問】鐵與硫酸銅溶液反應為什么會伴隨產生氫氣？
【查閱資料】有些鹽在水溶液中會發生水解反應，使鹽溶液不一定呈中性．
【再次猜想】硫酸銅溶液可能顯酸性．
【驗證方案】
 操作現象 結論 
向硫酸銅溶液中滴加石蕊試液溶液變紅 [再次猜想]是正確的．
【反思與評價】同學們做完以上實驗很有成就感，體驗到探究的快樂，并感慨“科學探究無止境”！

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示兩種氣體發生化學反應，其中相同的球代表同種原子，根據圖示信息，下列說法正確的是（　　）
A．該反應是置換反應B．該反應生成兩種物質
C．在化學反應前后分子個數一定不變D．化學反應前后原子種類不變

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．生石灰常用作食品干燥劑，其包裝上除了表明主要成分為生石灰外，還提醒了人們注意不可食用、不可浸水、不可開袋、兒童勿噴．甲、乙兩同學想知道剛從食品袋中取出的生石灰的成分，進行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質？
【猜想與假設】猜想Ⅰ．含有氧化鈣[CaO]、氫氧化鈣[Ca（OH）2]；
猜想Ⅱ．含有氧化鈣[CaO]、碳酸鈣[CaCO3]；
猜想Ⅲ．含有含有氧化鈣[CaO]、氫氧化鈣[Ca（OH）2]、碳酸鈣[CaCO3]．
【活動與探究】甲、乙兩同學為了驗證猜想，進行如下實驗．
甲同學實驗：取少量樣品于試管中，加入適量的水充分反應后，再滴加幾滴無色酚酞試液，可觀察到溶液呈紅色．
乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．
【結論與反思】（1）猜想Ⅰ錯誤．（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）
（2）甲同學實驗中發生的反應的方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液變紅色的原因：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅．
（3）乙同學檢驗氣體的方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為：乙在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣．
【拓展應用】甲、乙最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗，丙同學認為可以通過定量實驗來確定，在定量實驗時，一定要用到的實驗操作是：稱量．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化學反應方程式為：
CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
加入NaOH溶液的質量與生成沉淀的質量之間的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）Cu（OH）2質量為9.8g；
（2）計算硫酸銅溶液溶質質量分數（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．火藥是我國古代四大發明之一．火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定質量比混合而成．
請回答下列問題：
（1）火藥屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學方程式如下：
S+2KNO3+3C$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K2S+N2↑+3X↑，則X的化學式為CO2．
（3）硝石的主要成分為硝酸鉀，硝酸鉀在現代農業上有重要用途，它能給農作物提供K和N兩種營養元素．
（4）硫磺的主要成分為硫，硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰；其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．
（5）木炭是我國古代煉鐵的重要原料（作燃料和還原性物質），試寫出其與氧化鐵高溫反應制鐵的化學方程式3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．

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