Question

10．現有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣，某同學推測的情況如下：①足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁分別發生反應；②足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁分別發生反應；③足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁分別發生反應；④等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量鎂、鋁分別發生反應．其中正確的推測是（　　）

• A． ①②
• B． ①④
• C． ②④
• D． ③④

Answer 1

分析 鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：①鎂、鋁分別和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，
24                        2         54                          6
由以上質量關系可知，足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁分別發生反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣質量大，該選項說法不正確；
②由反應的化學方程式及其質量關系可知，當生成氫氣的質量都是6g時，消耗鎂的質量是72g，消耗鋁的質量是54g，鎂和鋁的質量比為：72g：54g=4：3，該選項說法正確；
③由②中分析可知，該選項說法不正確；
④等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與過量鎂、鋁分別發生反應時，生成氫氣的質量決定于反應的鹽酸的質量，因為是等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸與鎂、鋁反應，因此生成氫氣的質量相等，該選項說法正確．
故選：C．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．