Question

某工廠排出的廢液中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄三種物質，如果將廢液直接排放就會造成下水道水污染。于是同學們利用課余處理廢液，回收工業重要原料硫酸鋅和有關金屬。實驗過程如下： 

 

請回答：

（1）固體X是              ；固體B的化學式為            ，

濾液A的溶質是         （名稱）

（2）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式                                                 ；

步驟④發生反應的化學方程式為                                                  。

（3）要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                                        。

（4）已知廢液的質量為m₁ g，完全反應后剩余固體B質量為m₂ g，廢液中硫酸鋅ZnSO₄的質量為m₃ g，鋅粉的質量為m₄ g。若實驗過程中的物質損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質量分數，必須稱量：廢液的質量和                                     。（填字母）

A．m₂ g、m₃ g     B．m₄ g、m₃ g     C．m₂ g、m₄ g     D．m₂ g、m₃ g、m₄g

Answer 1

（1）Fe Cu Zn、 Fe 、 硫酸鋅 

（2）Zn+CuSO₄ =ZnSO₄ +Cu 或Zn+ FeSO₄= ZnSO₄+ Fe  Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑

 （3）取步驟④的濾渣于試管中加入少量稀硫酸，若有氣泡產生則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）（4）AB