Question

某興趣小組同學(xué)對實驗室制取氧氣的條件進行如下探究實驗．
（1）已知2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，CuO也可作氯酸鉀分解的催化劑．甲同學(xué)為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，設(shè)計了以下對比試驗：
I．將xgKClO₃與1.0gMnO₂均勻混合加熱      II．將3.0gKClO₃與1.0gCuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
①I中x的值為

3.0

；②II中的CuO與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

．
（2）乙同學(xué)探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【數(shù)據(jù)處理及結(jié)論】
①本實驗中，測量O₂體積的裝置是

C

（填編號）．

②實驗結(jié)論：在相同條件下，

雙氧水濃度越大

，雙氧水分解得快．
③丙用如圖2裝置進行實驗，通過比較

相同時間天平讀數(shù)差值大小

也能達到實驗?zāi)康模?br />（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂，完全反應(yīng)后的固體殘渣，經(jīng)以下四步實驗操作，可回收得到較純凈的二氧化錳（殘渣中只有二氧化錳難于水）．正確操作的先后順序是

bcda

（填寫選項符號）．
a．烘干    b．溶解      c．過濾     d．洗滌
（4）某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計了一個自動加液過濾裝置：在普通過濾裝置的漏斗上安裝一個自動加液裝置（圖3）．使用時，濾液不會溢出，過濾又較快，整個過程無須人照顧．自動加液裝置中A管為“液體流出管”，B管為“空氣導(dǎo)入管”． A管上口高出B管口約1cm．試回答問題：A管上口高出B管上口的理由是

便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的

．

Answer 1

分析：控制變量法只能控制一個變量，因此X是3.0；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；本實驗中，測量O₂體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗?zāi)康模挥寐人徕浐投�氧化錳的混合物制取O₂，完全反應(yīng)后的固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以通過溶解、過濾、洗滌、干燥的方法，回收得到較純凈的二氧化錳；A管上口高出B管上口的理由是：便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的．

解答：解：（1）控制變量法只能控制一個變量，因此X是3.0；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；故答案為：①3.0     ②CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O　
（2）本實驗中，測量O₂體積的裝置是C，因為氧氣密度比水的密度小，必須從短管進入，才能把水排出來；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；用如圖2裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能達到實驗?zāi)康模还蚀鸢笧椋孩貱；②雙氧水濃度越大； ③相同時間天平讀數(shù)差值大小．
（3）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂，完全反應(yīng)后的固體殘渣是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以通過溶解、過濾、洗滌、干燥的方法，回收得到較純凈的二氧化錳；故答案為：bcda   
（4）A管上口高出B管上口的理由是：當漏斗內(nèi)液體過少時，B管中進入空氣，液體從A管流出，當液體浸沒B管時，就停止加液體，便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的；故答案為：便于達到“自動過濾”的目的；若A管上口低于B管上口或與B管上口平齊都不能實現(xiàn)“自動過濾”的目的（合理答案即得分）

點評：本考點既考查了實驗步驟的設(shè)計，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．