Question

【題目】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有______性。

（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：

①與鐵粉反應：_________________________________，

②與碳酸鈉溶液反應：___________________________，

③與氯化鋇溶液反應：____________________________,

上述反應中，屬于酸的共同性質的是____________________（填編號）。

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是_______（填編號）。

①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去氯化鈉中的少量氫氧化鈉

Answer 1

【答案】（1）吸水；（2）①；②；③；①②；（3）②③.

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸具有強烈的吸水性，可吸收氣體中的水蒸氣，因此在實驗室可作某些氣體的干燥劑；（2）稀鹽酸、稀硫酸等都能與鐵粉反應產生氫氣，稀鹽酸、稀硫酸等都能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，但稀硫酸能與氯化鋇反應，而稀鹽酸不能與氯化鋇發生反應，因為酸與鹽反應必須要滿足復分解反應的條件，所以稀硫酸與氯化鋇反應不是酸的通性；（3）酸都能與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以除去金屬表面的銹用鹽酸、硫酸均可；制造藥物氯化鋅只能用鹽酸，不能用硫酸代替，因為硫酸中不含氯元素；除去氯化鈉中的少量氫氧化鈉，加適量的鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，既除去了氫氧化鈉又增加了氯化鈉的量，如用硫酸代替鹽酸，雖然能除去氫氧化鈉，但同時又生成了硫酸鈉，使氯化鈉中混入了新的雜質。