Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質量分數，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為多少？（寫出計算步驟，下同）

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為多少？

Answer 1

【答案】（1）從表中數據知該合金中銅的質量為6.75g，則鋅的質量為3.25g．

黃銅樣品中鋅的質量分數為．

（2）設稀硫酸中溶質質量為x．

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

65 98

3.25g x

x＝4.9g

稀硫酸中溶質質量分數為

答：（1）黃銅樣品中鋅的質量分數為32.5％．

（2）所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8％．

【解析】（1）最后兩次加入等量的酸，但是剩余固體的質量沒有變化，說明剩余的固體是銅，則鋅的質量為3.25g，黃銅樣品中鋅的質量分數為．

（2）根據反應的化學方程式，由鋅的質量可以計算出消耗的硫酸的質量，進而計算出稀硫酸中溶質的質量分數．