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常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)，單位g/L)如下表：

海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時發(fā)生的變化是

A．各種鹽的溶解度增大 B. 海水中水的質(zhì)量分數(shù)減小

C.析出的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大 D. 海水中Br^-濃度不變

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊一模）目前高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）被廣泛應用于水處理，具有高效、無毒的優(yōu)點．
（1）將Fe（OH）₃與NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列離子方程式

Fe（OH）₃+

ClO^-+

4OH^-

FeO₄^2-+

Cl^-+

5H₂O

（2）某地海水樣品經(jīng)Na₂FeO₄處理后，所含離子及其濃度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

離子	SO₄^2-	Mg²⁺	Fe³⁺	Na⁺	Cl^-
濃度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常溫下，取一定量經(jīng)Na₂FeO₄處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl₂?7H₂0，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10^-5mol/L，可認為該離子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作過程中溶液體積變化忽略不計．
①表格中的a

＞

0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的組成為

Fe（OH）₃

（填化學式）
③加入的過量試劑X為

Ba（OH）₂

（填化學式）
④加入過量HCl的作用為

使Mg（OH）₂全部溶解轉化為MgCl₂；在加熱濃縮濾液C時抑制Mg²⁺水解

．

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