Question

一氧化碳和二氧化碳的混合氣體18 g完全燃燒后所得氣體的體積在標準狀況下為11.2 L。求原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質量各是多少？體積比是多少？

Answer 1

m(CO)="7" g  m(CO₂)="11" g
V(CO)∶V(CO₂)=1∶1

設原混合氣體中CO的物質的量為x，CO₂的物質的量為y。
則有：28 g·mol^-1x+44 g·mol^-1y="18                                           " ①
根據：2CO+O₂====2CO₂，知完全燃燒后氣體的物質的量不變，即體積不變，則有x+y=                                                         ②
聯立①②得
故m(CO)="28" g·mol^-1×0.25 mol="7" g
m(CO₂)="44" g·mol^-1×0.25 mol="11" g
V(CO)∶V(CO₂)=n(CO)∶n(CO₂)=0.25∶0.25=1∶1。