Question

【題目】某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求：
（1）樣品中鋅的質量分數？
（2）稀硫酸溶質的質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）

解：生成氫氣的質量為：20g+50g﹣69.8g=0.2g

設參加反應的鋅的質量為x，消耗硫酸質量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 2

x y 0.2g

x=6.5g，y=9.8g；

樣品中鋅的質量分數為： ×100%=32.5%；

（2）

解：稀硫酸溶質的質量分數為： ×100%=19.6%．

【解析】（1）根據質量守恒定律計算生成氫氣的質量；根據生成氫氣的質量，依據化學方程式進行鋅的質量，進一步計算樣品中鋅的質量分數；（2）根據生成氫氣的質量，依據化學方程式進行硫酸的質量，進一步計算稀硫酸溶質的質量分數．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．