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某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度.他們采集了20.0g樣品,加入稀鹽酸,完全反應(yīng)后,共用去稀鹽酸184.0g,過(guò)濾得到濾渣4.0g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸,也不溶于水,不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗).求:
(1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少?其純度為多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量=20.0g-4.0g=16.0g;
赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=
16.0g
20.0g
×100%=80.0%.
(2)設(shè)反應(yīng)后生成氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160        325
16.0g       x
160:325=16.0g:x 解之得 x=32.5g
反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=20.0g+184.0g-4.0g=200.0g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
32.5g
200g
×100%=16.25%
答:(1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量16.0g,其純度為80.0%;
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少?其純度為多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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(1)赤鐵礦樣品中Fe203的質(zhì)量是多少?其純度為多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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(1)Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為什么?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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(1)Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為什么?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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(1)赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少?其純度為多少?
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